Teori Asam Basa

Teori Asam Basa – Assalamualaikum Wr Wb.Alhamdulillah atas izin Alloh SWT serta Ridho dari junjungan Kita Nabi Muhammad SAW, kita dapat berjumpa lagi dalam pembahasan artikel kali ini.

Dimana Edmodo.Id akan membahas materi dengan tema mengenai Teori Asam Basa Yang Berdasarkan Pengertian, Contoh dan Gambar Lengkap Serta Penjelasannya terbaru. Langsung saja pembahsannya dibawah ini.

Pengertian Asam Basa

Asam dan basa adalah dua kelas bahan kimia yang sangat umum di lingkungan kita. Sebagai contoh, cuka, asam sitrat dan asam lambung diklasifikasikan sebagai asam, sedangkan kapur sirih dan soda kaustik diklasifikasikan sebagai alkali. Asam dan basa memiliki sifat yang berbeda.

Asam dan basa pada awalnya berbeda dalam rasa, dengan asam bersifat asam, sedangkan basa pahit dan licin seperti sabun.

Namun, secara umum, zat asam dan basa bersifat kaustik dan beracun – terutama dalam bentuk larutan tingkat tinggi – sehingga sangat berbahaya jika diuji sifatnya dengan metode perasaan.

Dengan perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi, perbedaan antara asam dan basa juga dapat ditentukan dengan menggunakan indikator seperti kertas lakmus dan indikator universal atau alat ukur pH.

Larutan asam menjadi kertas lakmus merah-biru, sedangkan larutan basa mencampur kertas lakmus merah. Saat menguji zat dengan pH meter, larutan asam menunjukkan pH kurang dari 7, sedangkan larutan alkali memiliki pH lebih dari 7. Larutan terlarut dengan pH 7 disebut netral.

Setelah mengetahui apa arti perbedaan asam dan basa asam, sifat asam dan basa, perbedaan asam dan basa, kekuatan asam dan basa, dan teori asam dan basa telah diusulkan oleh beberapa ahli kimia terkenal seperti

Svante August Arrhenius , dijelaskan lebih terinci, Gilbert Newton Lewis, Johannes Nicolaus Bronsted dan Thomas. Martin Lowry, yang diringkas oleh pengeluaran dalam artikel tentang dosen cerdas.

Sifat asam dan basa: Air dapat bertindak sebagai asam atau basa dan terionisasi.

Asam dan basa saling menetralkan dan membentuk air dan garam. Asam dan basa adalah dua senyawa yang sering kita temukan dan gunakan dalam kehidupan sehari-hari.

Sifat Asam

Sebagai hubungan umum, telah lama diketahui bahwa larutan asam memiliki sifat sebagai berikut:

• Rasa asam yang khas.
• Warna lakmus berubah dari biru menjadi merah.
• Bereaksi dengan logam tertentu untuk membentuk gas H2.
• Bereaksi dengan basa untuk membentuk garam dan air.

Larutan asam memiliki pH kurang dari 7, dengan nilai pH yang lebih rendah sesuai dengan peningkatan keasaman. Contoh umum asam adalah asam asetat (dalam cuka), asam sulfat (digunakan dalam aki mobil) dan asam tartarat (digunakan dalam pembuatan roti).

Sifat Dari Basa

Basis memiliki sifat-sifat berikut:

• Rasa pahit
• Ketika larut dalam air, ion hidroksida (OH-)
• Anda dapat mengubah tampilan warna dari kertas lakmus merah menjadi biru
• Ia memiliki pH lebih dari 7. Semakin tinggi pH suatu zat, semakin kuat resistansi.

Teori Asam Basa Menurut Para Ahli

Teori asam basa Arrhenius

Teori asam dan basa disajikan oleh Svante August Arrhenius, seorang ahli kimia Swedia yang lahir pada 19 Februari 1859 hingga 2 Oktober 1927. Svante August Arrhenius menjelaskan kepada Silam pada tahun 1884 bahwa kekuatan asam dalam air tergantung pada konsentrasi ion hidrogen di dalamnya.

Menurut Svante August Arrhenius, asam adalah zat yang, jika dapat melepaskan ion hidrogen (H +) dalam air, sebenarnya adalah ion hidrogen yang dihasilkan oleh asam ketika mereka larut dalam air dikaitkan dengan molekul air (H2O) dalam bentuk ion hidronium positif.

Dibentuk dengan menambahkan ion hidrogen (proton) ke molekul air.

Tetapi tidak semua senyawa hidrogen, misalnya etanol, memiliki rumus kimia C 2 H 5 OH, meskipun unsur H ada dalam etanol, tetapi etanol tidak bersifat asam.

Kemudian asam, berdasarkan kekuatannya menurut Svante August Arrhenius, terdiri dari asam kuat dan asam lemah, sedangkan asam ini, diukur berdasarkan jumlah ion H + yang dilepaskan, dibagi menjadi asam monoprotik, asam diprotik dan asam triprotik.

Kemudian Arrhenius menyatakan bahwa asam adalah senyawa dalam air yang bisa menghasilkan ion hidroksida (OH-) dan basa berdasarkan ion OH yang dilepaskan dalam reaksi ionisasi alkali.

Ini dapat dibagi menjadi dua jenis, termasuk pangkalan monohidraulik dan pangkalan polihidroksi.

Teori Basa Asam Lowry Bronsted

Teori asam Bronsted dan Lowry ini adalah teori yang melengkapi teori kekurangan asam basa dan basa Arrhenius tidak semua bersifat asam atau basa dan dapat menghasilkan ion H + atau OH ketika dilarutkan dengan air.

Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah senyawa yang dapat memberikan proton, yaitu ion H + untuk senyawa atau zat lain. Sedangkan basa adalah senyawa yang dapat mengambil proton, yaitu senyawa ion H + atau zat lain.

Menurut Johannes Nicolaus Bronsted dan Thomas Martin Lowry, zat dapat bertindak sebagai asam atau basa jika zat tertentu melepaskan proton lebih mudah dan bertindak sebagai asam dan lawan bertindak sebagai basa.

Sebaliknya, zat bertindak sebagai basa ketika zat dapat lebih mudah menyerap proton dan sebagai basa dalam larutan asam dalam air.

Dalam teori asam, bagaimanapun, basa Bronsted Lowry memiliki kelemahan bahwa mereka tidak dapat menunjukkan sifat asam dan sifat dasar suatu senyawa jika tidak ada proton yang terlibat dalam reaksi.

Teori Asam Basa Lewis

Gilbert Newton Lewis adalah seorang ilmuwan kimia Amerika yang lahir pada tanggal 23 Oktober 1875 dan meninggal pada tanggal 23 Maret 1946. Ia terkenal dengan penemuannya sebagai ikatan kovalen, struktur Lewis, dan basis asam Lewis.

Menurut Gilbert Newton Lewis,asam-basa adalah masalah mendasar yang harus diselesaikan berdasarkan teori struktur atom dan bukan berdasarkan hasil eksperimen.

Teori asam basa Menurut Lewis, asam adalah zat yang dapat menerima elektron, dan menurut Lewis basa adalah zat yang dapat menyumbangkan elektron.

Semua zat didefinisikan suatu asam pada teori Arrhenius yang juga bersifat asam dalam teori Lewis proton merupakan penerima pasangan elektron dan dalam reaksi netral proton dapat membentuk ikatan dalam koordinasi dengan ion hidroksida.

Kesimpulan Dari Teori Asam Basa

Dari teori tiga asam dan basa yang dijelaskan di atas, Arrhenius dan teori hasil Lewis yang terbatas, yang meliputi basa asam yang paling luas.

Tetapi setiap kali ada diskusi tentang reaksi dalam air, asam Bronsted-Lowsted adalah yang paling mudah untuk diterapkan, kecuali bahwa teori Lewis akan sesuai jika reaksi asam basa termasuk senyawa non-proton.

Keistimewaan Asam dan Basa

Keasaman

Kekuatan asam dipengaruhi oleh jumlah ion H + yang dihasilkan oleh senyawa asam dalam larutan. Berdasarkan pada banyak ion H + yang dihasilkan setidaknya, larutan asam dibagi menjadi dua jenis sebagai berikut.

• Asam kuat
  Asam kuat adalah senyawa asam yang sepenuhnya terionisasi menjadi ion dalam larutannya. Reaksi ionisasi asam kuat adalah reaksi akhir. Secara umum, ionisasi asam kuat dirumuskan sebagai berikut.
  HA (aq) → H + (aq) + A– (aq)

• Keasaman lemah
  Asam ini merupakan senyawa yang larutannya begitu sedikit terionisasi berubah ion. Reaksi ionisasi senyawa ini merupakan reaksi kesetimbangan. Secara umum, nilai dari nilai yang lemah dapat dirumuskan sebagai berikut.
  HA (aq) ← ⎯⎯⎯⎯ → H + (aq) + A– (aq)

Semakin asam, semakin kuat reaksi keseimbangan asam, semakin cenderung ke kanan. Karena itu, nilai Ka adalah ukuran kekuatan asam. Semakin besar Ka, semakin kuat asam. Berdasarkan persamaan di atas.

Demikian Pembahasan kita pada kali ini di edmodo.id tentang Teori Asam Basa. Nantikan Artikel Menaraik Lainya, tetap bersama kami. Terimaksih Semoga Membawa Manfaat.

“Wassalamualaikum Warahmatullahi Wabarakatuh”

Baca Juga :

• Rumus Abc
• Proposal Skripsi
• Pengertian Syirkah
• POAC
• Arti Mimpi Melihat Kucing