Tekanan Osmotik

Rumus Tekanan Osmotik – Assalamualaikum Wr Wb.Alhamdulillah atas izin Alloh SWT serta Ridho dari junjungan Kita Nabi Muhammad SAW, kita dapat berjumpa lagi dalam pembahasan artikel kali ini.

Dimana Edmodo.Id akan membahas materi dengan tema mengenai Tekanan Osmotik yang berdasarkan Pengertian, Penerapan, Rumus, Contoh Soal dan Proses Terjadinya Serta Penjelasannya. Langsung saja pembahsannya dibawah ini.

Apa itu Tekanan Osmotik?

Tekanan Osmotik - Penerapan, Rumus, Contoh Soal dan Proses Terjadinya

Tekanan osmotik adalah tekanan yang diperlukan untuk menjaga keseimbangan osmotik antara larutan dan pelarut murni, yang dipisahkan oleh membran yang hanya dapat ditembus oleh pelarut ini.

Dengan kata lain, tekanan osmotik, yang merupakan tekanan yang diperlukan untuk menghentikan osmosis, yaitu pergerakan molekul pelarut melalui membran semipermeabel ke larutan pekat. Tekanan osmotik adalah salah satu sifat koligatif dari larutan.

Proses osmos itu terjadi ketika kedua larutan dipisahkan oleh membran semipermeabel yang memiliki tekanan osmotik berbeda.

Dalam kasus larutan yang terdiri dari non-elektrolit, tekanan osmotik berbanding lurus dengan konsentrasi (polaritas) zat terlarut.

Menurut VAN’T Hoff, tekanan osmotik mengikuti hukum gas ideal. Solusi yang memiliki tekanan osmotik lebih rendah daripada yang lain disebut solusi hipotonik.

Selain itu, solusi dengan tekanan osmotik lebih tinggi daripada yang lain disebut sebagai solusi hipertonik. Dan solusi dengan tekanan osmotik yang sama disebut isotonik.

Rumus Dari Tekanan Osmotik

Rumus:
π = M. R. T.

Deskripsi:
π = tekanan osmotik (atm)
R = konstanta gas ideal (0,082 l atm mol / K)
M = konsentrasi larutan (mol / l)
T = suhu (K)

Dengan formula ini dapat disimpulkan bahwa tekanan osmotik dari larutan non-elektrolit hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut, yang dinyatakan dalam molaritas larutan.

Penerapan dari Tekanan Osmotik

Tekanan ossmotik dari larutan berair yang mengikuti hukum persamaan gas ideal adalah:

PV = nRT

Dalam hal ini lebih mudah untuk menggunakan satuan konsentrasi molaritas M karena kita mengukur dengan sistem dalam bentuk larutan.

PV = nRT

P = nRT / V.

karena itu M = n / V.

P = MRI

Tekanan osmotik biasanya disebut sebagai Lambag Phi (Phi), sehingga rumus di atas cenderung ditulis sebagai berikut:

Rumus:
π = M. R. T. i

Deskripsi:
phi = tekanan ossmotik
M = molaritas larutan
T = suhu di Kelvin
R = konstanta gas, nilainya 0,082 l / mnt
i = Faktor Vans Hoff

Molaritas dari Solusi

Apa molaritas solusinya? itu adalah konsentrasi (konsentrasi) dari larutan. Molaritas kemudian dapat juga didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut dalam setiap satuan volume larutan.

Secara umum, molaritas sering dinyatakan dalam satuan mol / liter. Rumus untuk menghitung molaritas larutan adalah sebagai berikut.

Rumus untuk menghitung molaritas larutan

Dalam jumlah mol suatu zat, ini adalah massa zat (m) dibagi dengan massa reaksi molekuler (Mr)

mol = massa zat / massa relatif suatu molekul
n = m / Bp.

Manfaat Dari Tekanan Osmotik

Berikut ini adalah beberapa manfaat yang terdaftar, yang diringkas sebagai berikut:

Infus

Di dunia medis ada istilah infus. Tekanan osmotik dalam cairan intravena harus sama (isotonik) dengan tekanan darah osmotik.

Jika tekanan osmotik lebih tinggi, infus dapat menyebabkan sel darah pecah karena banyak cairan intravena masuk ke dalam sel darah. Jika tekanan osmotik terlalu rendah, infus dapat merusak sel-sel darah.

Pengawetan Makanan dan Sayuran

Ketika pemanis dan penggaraman / penggaraman berbagai bahan makanan seperti buah, telur, daging, ikan dan bahan makanan lainnya, prinsip tekanan osmotik berlaku.

Proses Dialisis

Contoh penerapan prinsip tekanan osmotik di bidang medis adalah bahwa hal itu terjadi selama proses dialisis atau juga disebut sebagai dialisis. Di bidang medis, dialisis diperlukan pada pasien dengan gagal ginjal karena disfungsi ginjal sehingga tidak dapat menjalankan fungsinya dengan baik, yaitu penyaringan darah, jika darah tidak melalui proses penyaringan, yang dapat merusak organ-organ tubuh.

Keberadaan teknologi dialisis memungkinkan penyaringan darah di luar ginjal dengan satu mesin. Prinsip operasi mesin ini adalah bahwa darah dimasukkan ke dalam mesin dari tubuh dan mengalir melalui membran semipermeabel.

Dalam membran ini, kontaminan dalam darah dapat dipisahkan oleh membran dialisis untuk memisahkan dari darah, sehingga darah diperoleh dari hasil pencucian yang bebas dari kontaminan.

Di Industri Makanan

Selain bidang medis, prinsip tekanan osmotik juga digunakan dalam industri makanan terutama untuk proses pengawetan makanan.

Prinsipnya menggunakan crenation dalam sel di mana makanan harus diawetkan. Industri makanan biasanya menggunakan sejumlah besar gula untuk membuat solusi yang sangat terkonsentrasi.

Dengan konsentrasi tinggi atau larutan hipertonik, bakteri yang datang tidak dapat bertahan lama karena air dalam sel bakteri mengalami osmosis dari dinding sel ke larutan gula pada konsentrasi tinggi.

Akibatnya, sel-sel dalam bakteri mengalami peristiwa crenation yang menyebabkan sel menyusut, menyebabkan mereka kehilangan fungsinya dan menyebabkan bakteri mati. Selain menggunakan gula, garam biasanya juga bisa digunakan.

Metode ini biasanya dilakukan pada ikan asin sebelum dipasarkan. Tujuannya adalah untuk melestarikan ikan, karena dalam kondisi konsentrasi tinggi menggunakan garam hal yang sama terjadi dengan larutan gula konsentrasi tinggi.

Pemurnian atau Desalinasi Air Laut

Agar air laut dapat digunakan dan dikonsumsi, pembersihan diperlukan untuk menghilangkan air dari zat terlarut dalam air laut. Salah satu caranya adalah proses reverse osmosis untuk memurnikan air dari air laut.

Prinsipnya adalah menghasilkan tekanan yang lebih besar dari tekanan osmotik air laut, sehingga air sebagai pelarut melewati membran semipermeable dan zat terlarut tetap berada di air laut yang tidak bisa melewati membran.

Proses ini disebut reverse osmosis, di mana pelarut mencapai konsentrasi rendah melalui membran semipermeabel dalam kondisi konsentrasi tinggi. Namun, ketika proses ini dilakukan tanpa tekanan besar, terjadi sebaliknya, yaitu air murni benar-benar memasuki air laut.

Selain pemurnian air laut, metode ini juga dapat digunakan sebagai metode pemurnian air limbah untuk menghilangkan zat berbahaya sebelum berakhir di lingkungan.

Contoh Soal Mengenai Tekanan Osmotik

Soal 1
Tentukan sebuah tekanan dalam osmotik bila larutan glukosanya 0,03 M dengan suhu 29 ° C.

Jawaban:
π = MXRxT
0,03 M × 0,082 Latm Mol / K × (29 + 273) K.
= 0,74 atm
Maka tekanan osmotik dari larutan glukosa adalah 0,74 atm.

Soal 2
Suatu larutan sukrosa 1,14 g (C12H22O11) dengan berat molekul 342, dilarutkan dalam air, volumenya 500 ml pada 27 ° C.
Tentukan tekanan osmotik dari larutan?

Jadilah dikenal
massa terlarut = 1,14 gram
T = 27 ° C = 300 ° K.
Tn. Sukrosa = 342
Volume pelarut = 500 ml = 0,5 l

Maka
Tekanan osmotik (π) = …?

Jawaban:
Jumlah mol sukrosa = 1,14 / 342 = 0,0033
π V = n R T.
π 0,5 = 0,0033. 0,082. 300
π = (0,0033, 0,082, 300) / 0,5 = 0,16236 atm

Kesimpulan Dari Osmotik

Aliran osmotik berlanjut sampai potensi kimiawi dari komponen terdifusi adalah sama dalam kedua kasus. Terlepas dari mekanisme di mana membran semipermeabel bekerja, hasil akhirnya sama dengan di sisi perbatasan.

Jika aliran terjadi dalam volume tertutup, tekanan meningkat. Tekanan kesetimbangan osmotik akhir dapat dihitung dengan menggunakan metode termodinamika.

Ini adalah tekanan yang harus diberikan larutan untuk mencegah aliran pelarut melintasi membran semipermeabel dari pelarut murni ke dalam larutan.

Efek yang sama dapat dicapai dengan menerapkan tekanan atau tegangan negatif dengan pelarut murni.

Faktor-faktor yang Mempengaruhi Tekanan Osmotik

Adapun sejumlah faktor yang dapat memengaruhi tekanan osmotik, termasuk yang berikut;

Suhu

Temperatur adalah faktor yang dapat mempengaruhi pergerakan partikel dalam suatu larutan. Pada suhu tinggi, partikel bergerak lebih cepat, sehingga molekul pelarut lebih mudah melewati membran semipermeable.

Sementara molekul pelarut cenderung kaku pada suhu rendah, menjadi lebih sulit untuk melewati membran semipermeabel.

Membran Semipermeabel Tebal

Semakin besar membran semipermeabel yang menghalangi, semakin lama pelarut menjadi semakin sulit. Karena itu, selaput tipis umumnya lebih mudah dipandu oleh pelarut.

Ukuran Molekul Pelarut

Ukuran molekul pelarut juga mempengaruhi proses osmosis, karena semakin besar molekul pelarut, semakin banyak kecepatan yang dihambat. Pelarut air cenderung berukuran kecil sehingga lebih fleksibel karena membran semi permeabel.

Tekanan Osmotik Dalam Sel Darah

Kejadian osmosis ternyata juga bisa terjadi secara tepat di dalam sel darah dalam sistem biologis manusia. Ketika sel darah berada dalam larutan hipotonik (larutan dengan konsentrasi terlalu rendah), dinding sel darah memungkinkan air di luar sel masuk ke dalam sel dan air yang mengalir memberikan tekanan pada dinding sel sehingga mengembang. Kondisi ini disebut menggembung.

Jika sel darah dalam larutan hipertonik (larutan dengan konsentrasi terlalu tinggi), air dalam sel darah mengalir karena konsentrasinya yang lebih tinggi melalui membran semipermeabel dari dinding sel ke larutan luar. Kondisi ini menyebabkan penyempitan sel. Ini disebut peristiwa crenation.

Karena tekanan osmotik ini, minum air laut tidak dianjurkan. Ini karena air laut adalah solusi dengan konsentrasi tinggi. Ketika masuk ke dalam tubuh kita, itu menyebabkan crenation di dalam sel-sel tubuh kita. Ketika crenation terjadi, sel mati karena hilangnya molekul air dan tentu saja berbahaya bagi manusia.

Demikian Pembahasan kita pada kali ini di edmodo.id tentang Rumus Tekanan Osmotik. Nantikan Artikel Menaraik Lainya, tetap bersama kami. Terimaksih Semoga Membawa Manfaat.

“Wassalamualaikum Warahmatullahi Wabarakatuh”

Artikel Terkait :